高考化学复习需聚焦核心考点，从基础概念到元素性质，再到计算技巧，层层递进筑牢知识体系。以下围绕高频考点展开梳理，助力考生精准突破，灵活应对考题。
一、吃透化学基本概念与原理
化学基本概念和原理是高考必考内容，涵盖物质的组成、性质和变化，原子结构、化学键，以及化学能与热能的转化等。复习时不仅要熟记定义，更要深挖内涵与外延：比如明确“物质变化”中物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成），理解“化学键”中离子键与共价键的形成条件及特性。只有将这些概念串联成网，才能在解决实际问题时灵活调用。
二、掌握常见金属元素核心性质
钠、铝、铁是高考重点考查的金属元素，需熟练掌握其性质及化合物转化关系。钠质软、密度小于水，与水反应呈现“浮、熔、游、响、红”现象，需注意其与盐溶液反应时“先水后盐”的规律；铝具有两性，既能与酸反应，又能与强碱反应，铝热反应体现其强还原性，而氧化铝、氢氧化铝的两性是化合物考查的重点；铁的关键在于Fe²⁺与Fe³⁺的转化，Fe²⁺兼具氧化性与还原性，Fe³⁺以氧化性为主，二者的检验（如KSCN溶液、NaOH溶液法）及相关离子方程式需烂熟于心。
三、梳理常见非金属元素高频考点
氯、氮、硫等非金属元素的性质及化合物转化，是复习的另一重点。复习时可按“单质-氧化物-酸-盐”的脉络梳理：比如氯气的强氧化性（与金属、非金属、水及碱的反应），氮元素中氨的碱性、硝酸的强氧化性，硫元素中二氧化硫的漂白性与还原性、浓硫酸的特性等。同时关注不同价态化合物间的转化规律，形成系统的知识框架。
四、攻克化学计算关键技巧
化学计算以“物质的量”为核心桥梁，连接微观粒子与宏观物质。需牢记基本公式：n=m/M（物质的量与质量、摩尔质量关系）、c=n/V（物质的量浓度计算），并能结合化学方程式中计量数之比等于物质的量之比进行计算。此外，巧解方法是提分关键：得失电子守恒法适用于氧化还原反应，通过分析元素化合价变化，利用“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”快速求解；元素守恒法依托“反应前后元素种类与原子个数不变”，可简化复杂反应的计算，如利用Cr、Pb元素的化合价变化，快速算出反应中物质的量关系。
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